FeO + HNO3 (đặc, nóng) → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Mời những em nằm trong theo đuổi dõi bài học kinh nghiệm thời điểm ngày hôm nay với chi đề
FeO + HNO3 (đặc, nóng) → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O | FeO đi ra Fe(NO3)3

Thầy cô http://iranembassy.org.vn/ nài reviews phương trình FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O gồm ĐK phản xạ, cơ hội triển khai, hiện tượng kỳ lạ phản xạ và một vài bài xích luyện tương quan hùn những em gia tăng toàn cỗ kiến thức và kỹ năng và tập luyện kĩ năng thực hiện bài xích luyện về phương trình phản xạ chất hóa học. Mời những em theo đuổi dõi bài học kinh nghiệm tại đây nhé:

Bạn đang xem: fe + hno3 đặc nóng dư

Phương trình FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

1. Phương trình phản xạ hóa học

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2. Hiện tượng nhận ra phản ứng.

– Có khí gray clolor bay ra

3. Điều khiếu nại phản ứng

– HNO₃ đặc nóng

4. Bản hóa học của những hóa học nhập cuộc phản ứng

4.1. Bản hóa học của FeO (Sắt (II) oxit)

– Trong phản xạ bên trên FeO là hóa học khử.

– FeO thể hiện tại tính khử Lúc tính năng với những hóa học với tính oxi hoá mạnh như HNO₃ và H₂SO₄ đặc.

4.2. Bản hóa học của HNO₃ (Axit nitric)

– Trong phản xạ bên trên HNO₃ là hóa học oxi hoá.

– HNO₃tác dụng với oxit bazo, bazo, muối hạt tuy nhiên sắt kẽm kim loại vô ăn ý hóa học ko lên hoá trị tối đa.

5. Tính hóa học hóa học

5.1. Tính Hóa chất của FeO

Các ăn ý hóa học Fe (II) đối với cả tính khử và tính lão hóa tuy nhiên tính khử đặc thù rộng lớn, bởi trong những phản xạ chất hóa học ion Fe²⁺ dễ nhường nhịn 1e trở thành ion Fe³⁺

Fe²⁺ + 1e → Fe³⁺

Tính hóa học đặc thù của ăn ý hóa học Fe (II) là tính khử.

Các ăn ý hóa học Fe (II) thông thường xoàng bền dễ dẫn đến lão hóa trở thành ăn ý hóa học Fe (III).

FeO là 1 trong oxit bazơ, ngoại giả, bởi với số lão hóa +2 – số lão hóa trung gian giảo => FeO với tính khử và tính lão hóa.

FeO là 1 trong oxit bazơ:

+ Tác dụng với hỗn hợp axit: HCl; H₂SO_{4 loãng}…

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeO + H₂SO_{4 loãng}→ FeSO₄ + H₂O

FeO là hóa học lão hóa Lúc tính năng với những hóa học khử mạnh: H₂, CO, Al → Fe:
FeO + H₂ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $overset{t^{o} }{rightarrow}$ Fe + CO₂

3FeO + 2Al $overset{t^{o} }{rightarrow}$ Al₂O₃ + 3Fe

FeO là hóa học khử Lúc tính năng với những hóa học với tính lão hóa mạnh: HNO₃; H₂SO_{4 đặc}; O₂…
4FeO + O₂ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ 2Fe₂O₃

3FeO + 10HNO_{3 loãng}→ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

FeO + 4HNO_{3 quánh,nóng} → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 quánh, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

5.2. Tính Hóa chất của HNO3

a. Axit nitric là một trong những trong mỗi axit mạnh nhất:

Axit nitric được xếp thứ hạng vô list những axit vượt trội nhất. Đây là một trong những axit khan – một monoaxit mạnh rất có thể nitrat hóa nhiều ăn ý hóa học vô sinh với hằng số thăng bằng axit (pKa) = -2.

Axit nitric phân li trọn vẹn trở thành những ion H+ và NO3- vô hỗn hợp loãng. Dung dịch HNO3 thực hiện quỳ tím gửi đỏ loét.

HNO3 có công năng với oxit bazơ, bazơ và muối hạt của axit yếu đuối rộng lớn đưa đến muối hạt nitrat.

Ví dụ:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Axit nitric tính năng với oxit bazơ, bazo, muối hạt tuy nhiên sắt kẽm kim loại vô ăn ý hóa học này ko lên hóa trị cao nhất:

Ví dụ:

FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

b. Axit nitric với tính oxi hóa:

Axit nitric cũng là 1 trong trong mỗi axit với tính lão hóa mạnh. Nó rất có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ, tùy thuộc vào độ đậm đặc axit mạnh hoặc yếu đuối của hóa học khử. Cùng thám thính hiểu tính lão hóa của axit nitric trải qua 3 phản ứng:

Một là,Tác dụng với kim loại

Hai là, Tác dụng với phi kim

Ba là, Tác dụng với ăn ý chất

Tác dụng với kim loại

Axit nitric với năng lực lão hóa đa số những sắt kẽm kim loại đưa đến muối hạt nitrat, trong cả sắt kẽm kim loại với tính khử yếu đuối (Cu, Ag)…, nước ngoài trừ Pt và Au. Lúc này, sắt kẽm kim loại bị lão hóa mà đến mức tối đa. Sản phẩm của phản xạ này được xem là NO2(+4) so với HNO3 quánh và NO(+2) so với HNO3 loãng. Nhôm, Fe và crom thụ động với axit nitric quánh nguội vì như thế lớp màng oxit bền được đưa đến bảo đảm bọn chúng không biến thành lão hóa tiếp. Đây cũng chính là nguyên do bình nhôm hoặc Fe được dùng để làm đựng HNO3 quánh.

Phương trình phản ứng:

Kim loại + HNO3 quánh → muối hạt nitrat + NO + H2O (nhiệt độ)

Kim loại + HNO3 loãng → muối hạt nitrat + NO + H2O

Kim loại + HNO3 loãng rét → muối hạt nitrat + H2

Mg(rắn) + 2HNO3 loãng rét → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

Ví dụ:

Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2(↑) + 2H2O

3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO (↑) + 4H2O

Tác dụng với phi kim

Khi được đun rét, HNO3 quánh với năng lực lão hóa được những phi kim như S, C, P… (các thành phần á kim, nước ngoài trừ halogen và silic). Sản phẩm tạo ra trở thành là nito dioxit (nếu là axit nitric đặc) và oxit nito (với axit loãng và nước).

Ví dụ:

S + 6HNO3 quánh → H2SO4 + 6NO2(↑) + 2H2O (nhiệt độ)

C + 4HNO3 quánh → 4NO2 + 2H2O + CO2

P + 5HNO3 quánh → 5NO2 + H2O + H3PO4

3C + 4HNO3 loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O

Tác dụng với ăn ý chất

Là một trong mỗi axit cực mạnh, axit nitric (HNO3) quánh với năng lực lão hóa – phá huỷ bỏ nhiều ăn ý hóa học vô sinh, cơ học không giống nhau.. Vải, giấy tờ, mạt cưa,… đều bị phá huỷ bỏ hoặc bốc cháy Lúc xúc tiếp với HNO3 quánh. Vì vậy, tiếp tục vô nằm trong nguy nan nếu như nhằm axit nitric (HNO3) xúc tiếp với khung hình người.

Ví dụ:

3H2S + 2HNO3 (>5%) → 3S (↓) + 2NO + 4H2O

PbS + 8HNO3 quánh → PbSO4(↓) + 8NO2 + 4H2O

HNO3 hòa tan Ag3PO4, ko tính năng với HgS.

6. Cách triển khai phản ứng

– Cho FeO tính năng với dung dich̀ axit HNO3.

7. quý khách hàng với biết

– Hiện bên trên công ty chúng tôi không tồn tại thêm thắt ngẫu nhiên vấn đề nào là thêm thắt về phương trình này.

8. Bài luyện liên quan

Câu 1. Dung dịch FeSO₄ không làm mất đi màu sắc hỗn hợp nào là tại đây ?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường xung quanh H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường xung quanh H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Lời giải:

Đáp án: D

A. Dung dịch màu sắc tím hồng bị nhạt nhẽo dần dần rồi gửi sang trọng màu sắc vàng

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 8H₂O

B. hỗn hợp chuyến kể từ white color xanh xao sang trọng màu sắc domain authority cam.

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

C. Mất màu sắc hỗn hợp nước brom

2FeSO₄ + Br₂ + 3H₂O → Fe₂O₃ + 2HBr + 2H₂SO₄

D. FeSO₄ không phản xạ Dung dịch CuCl₂

Câu 2. Cho 5,4 gam lếu ăn ý 2 sắt kẽm kim loại Fe và Zn tính năng trọn vẹn với 90 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối hạt nhận được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Lời giải:

Đáp án: D

n_HCl= 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Từ (1) và (2) n_H2 = $\frac{1}{2}$ n_HCl= 0,09 (mol)

Theo ĐLBTKL:

m_{hỗn hợp} + m_axit = m_muối+ m_hidro

=> m_muối = 5,4 + 0,18.36,5 – 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 3. Dung dịch loãng chứa chấp lếu ăn ý 0,01 mol Fe(NO₃)₃ và 0,15 mol HCl với năng lực hòa tan tối nhiều lượng Fe là:

Xem thêm: Giày Nike chính hãng giá bao nhiêu? Những mẫu giày Nike hot nhất

A. 0,28 gam

B. 1,68 gam

C. 4,trăng tròn gam

D. 3,64 gam

Lời giải:

Đáp án: D

Theo đề bài xích lượng Fe phản xạ là tối nhiều nên sau phản xạ chỉ nhận được muối hạt Fe (II)

3Fe + 8H⁺ + 2NO3^– → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,045 0,15 0,03 mol

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

0,005 ← 0,01 mol

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

0,015 ← (0,15 – 4.0,03)

n_Fe= 0,045 + 0,005 + 0,015 = 0,065 mol

m_Fe = 3,64 gam

Câu 4. Dung dịch muối hạt nào là tại đây sẽ sở hữu được phản xạ với hỗn hợp HCl Lúc đun nóng?

A. FeBr₂

B. FeSO₄

C. Fe(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 5. Hòa tan lếu ăn ý phụ thân sắt kẽm kim loại bao gồm Zn, Fe, Cu vị hỗn hợp HNO₃ loãng. Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được hóa học rắn ko tan là Cu. Dung dịch sau phản xạ chứa

A. Zn(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃.

B. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

C. Zn(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

D. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂.

Lời giải:

Đáp án: D

Sau phản xạ còn Cu dư, minh chứng HNO₃ phản ứng không còn.

3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

=> Dung dịch sau phản xạ chứa: Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂.

Câu 6. Cách nào là tại đây rất có thể dùng để làm pha chế FeO?

A. Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C.

B. Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không gian.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂

D. Đốt cháy FeS vô oxi.

Lời giải:

Đáp án: A

Phương trình phản ứng

Fe₂O₃ + CO → 2FeO + CO₂ (500^oC)

Câu 7. Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam lếu ăn ý FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần một vừa hai phải đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , nhận được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư vô hỗn hợp X nhận được kết tủa Y. Nung Y vô không gian cho tới lượng ko thay đổi nhận được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?

A. 87,5ml

B. 125ml

C. 62,5ml

D. 175ml

Lời giải:

Đáp án: A

Quy thay đổi trở thành 2,8 gam ( Fe: x mol và O: hắn mol )

Sơ đồ gia dụng ăn ý thức:

2Fe → Fe₂O₃

Ta có:

n_Fe = 2n_Fe2O3 = $\frac{2.3}{160}$ = 0,0375 mol

=> n_{O (oxit)}= $\frac{2, 8 - 0, 0375.56}{16}$ = 0,04375 mol

=> n_{HCl pứ}= 2n_O (oxit) = 0,0875 mol

=>V = 87,5 ml

Câu 8. Phản ứng nào là tại đây ko đưa đến muối hạt Fe (III)?

A. Fe₂O₃ tác dụng với hỗn hợp HCl đặc

B. Fe(OH)₃ tác dụng với hỗn hợp H₂SO₄

C. Fe dư tính năng với hỗn hợp HNO₃đặc nguội

D. FeO tính năng với hỗn hợp HNO₃ loãng (dư).

Lời giải:

Đáp án: C

Fe₂O₃+ 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Fe bị thụ động vô HNO₃ đặc nguội

FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ NO + H₂O

Câu 9. Thổi lếu ăn ý khí CO và H2 đi qua quýt x gam lếu ăn ý bao gồm CuO và Fe₃O₄ có tỉ trọng mol 1:2, sau phản xạ nhận được hắn gam hóa học rắn X. Hòa tan trọn vẹn b gam X vị hỗn hợp HNO₃ loãng dư, nhận được hỗn hợp Y (không chứa chấp ion Fe²⁺). Cô cạn hỗn hợp Y nhận được 41 gam muối hạt khan. Giá trị của a là

A .13,6

B. 10,6.

C. 12,8.

D. 9,8.

Lời giải:

Đáp án: A

n_Cu = a mol;

n_Fe3O4 = 2a mol;

→ n_Cu(NO3)2 = a; n_Fe(NO3)3 = 6a mol

m_muối= m_Cu(NO3)2 + m_Fe(NO3)3

→ 188a + 242.6a = 41 → a = 0,025 mol

→ x = 0,025.80 + 0,025.2.232 = 13,6 gam.

Câu 10. Thêm bột Fe (dư) vô những hỗn hợp riêng lẻ sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃(loãng), H₂SO₄ (đặc nóng). Sau Lúc những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, số tình huống phản xạ đưa đến muối hạt Fe(II) là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Lời giải:

Đáp án: C

Nhúng 1 lá Fe nhỏ vô hỗn hợp chứa chấp 1 trong những hóa học sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃, H₂SO₄ (đặc, nóng), NH₄NO₃.

• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

• Fe + AlCl₃ → ko phản xạ.

• Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu↓

• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂+ Pb↓

• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

• Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe dư + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

• 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe dư + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

→ Số tình huống tạo ra muối hạt Fe(II) là 6

9. Một số phương trình phản xạ hoá học tập không giống của Sắt (Fe) và ăn ý chất:

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Xem thêm: photoshoot là gì

Trên đấy là toàn cỗ nội dung về bài xích học
FeO + HNO3 (đặc, nóng) → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O | FeO đi ra Fe(NO3)3
. Hy vọng được xem là tư liệu hữu ích hùn những em hoàn thành xong chất lượng bài xích luyện của tôi.

Đăng bởi: http://iranembassy.org.vn/

Chuyên mục: Tài Liệu Học Tập