Mời những em nằm trong bám theo dõi bài học kinh nghiệm thời điểm ngày hôm nay với chi tiêu đề
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O | Fe đi ra Fe(NO3)3
Thầy cô http://iranembassy.org.vn/ van lơn ra mắt phương trình Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O bao gồm ĐK phản xạ, cơ hội tiến hành, hiện tượng kỳ lạ phản xạ và một số trong những bài bác tập dượt tương quan gom những em gia tăng toàn cỗ kiến thức và kỹ năng và tập luyện kĩ năng thực hiện bài bác tập dượt về phương trình phản xạ chất hóa học của Sắt. Mời những em bám theo dõi bài học kinh nghiệm tại đây nhé:
Bạn đang xem: fe ra feno33
Phương trình Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
1. Phương trình phản xạ hóa học:
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
2. Hiện tượng nhận thấy phản ứng
Kim loại tan dần dần tạo nên trở nên hỗn hợp gold color nâu và khí ko màu sắc hóa nâu vô không gian bay đi ra.
3. Điều khiếu nại phản ứng
– Dung dịch HNO3 loãng dư.
4. Tính hóa học hoá học
4.1. Tính hóa học hoá học tập của Sắt
– Sắt là sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử khoảng, tùy từng những hóa học lão hóa nhưng mà Fe hoàn toàn có thể bị lão hóa lên nấc +2 hoặc +3.
Fe → Fe2+ + 2e
Fe → Fe3+ + 3e
Tác dụng với phi kim
a. Tác dụng với lưu huỳnh
b. Tác dụng với oxi
c. Tác dụng với clo
Tác dụng với axit
a.Tác dụng với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
b. Với những axit HNO3, H2SO4 đặc
Fe + 4HNO3 l → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Chú ý: Với HNO3 đặc, nguội; H2SO4 đặc, nguội: Fe bị thụ động hóa.
Tác dụng với hỗn hợp muối
– Fe đẩy được sắt kẽm kim loại đứng sau thoát khỏi hỗn hợp muối bột của chúng:
Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu
Chú ý:
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag
Ag+ dư + Fe2+ → Fe3+ + Ag
4.2. Tính hóa học hoá học tập của HNO3
Tính axit
Là 1 trong số những axit vượt trội nhất, vô dung dịch:
HNO3 → H+ + NO3–
– Dung dịch axit HNO3 có không thiếu đặc thù của môt hỗn hợp axit: thực hiện đỏ lòm quỳ tím, tính năng với oxit bazơ, bazơ, muối bột của axit yếu ớt rộng lớn.
Tính oxi hóa
Kim loại hoặc phi kim khi bắt gặp axit HNO3 đều bị lão hóa về hiện trạng lão hóa tối đa.
– Với kim loại: HNO3 oxi hóa đa số những sắt kẽm kim loại (trừ vàng (Au) và platin(Pt))
* Với những sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử yếu: Cu, Ag, …
Ví dụ:
Cu + 4HNO3(đ) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
* Khi tính năng với những sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử mạnh hơn: Mg, Zn, Al, …
– HNO3 đặc bị khử cho tới NO2.
Ví dụ:
Mg + 4HNO3(đ) → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
– HNO3 loãng bị khử cho tới N2O hoặc N2.
8Al + 30HNO3(l) → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
– HNO3 rất loãng bị khử cho tới NH3(NH4NO3).
Xem thêm: Những mẫu giày jordan cổ thấp không thể thiếu trong tủ đồ của bạn
4Zn + 10HNO3 (rất loãng) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
* Lưu ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa vô hỗn hợp HNO3 đặc nguội.
– Với phi kim:
Khi đun rét HNO3 đặc hoàn toàn có thể tính năng với phi: C, Phường, S, …(trừ N2 và halogen).
S + 6HNO3(đ) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
– Với thích hợp chất:
– H2S, HI, SO2, FeO, muối bột Fe (II), … hoàn toàn có thể tính năng với HNO3 nguyên tố bị oxi hoá vô thích hợp hóa học gửi lên nấc oxi hoá cao hơn nữa.
Ví dụ:
3FeO + 10HNO3(đ) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
3H2S + 2HNO3(đ) → 3S + 2NO + 4H2O
– hầu hết thích hợp hóa học cơ học như giấy tờ, vải vóc, dầu thông, … bốc cháy khi xúc tiếp với HNO3 đặc.
5. Cách tiến hành phản ứng
Cho sắt kẽm kim loại Fe tính năng với hỗn hợp axit nitric
6. quý khách hàng sở hữu biết
Fe tính năng với axit nitric loãng → những thành phầm khử của HNO3 hoàn toàn có thể sở hữu là NH4NO3; N2O; NO; N2;…
7. Bài tập dượt liên quan
Ví dụ 1: Cho sắt kẽm kim loại Fe tính năng với HNO3 loãng nhận được hóa học khí ko màu sắc hóa nâu vô không gian. Phương trình phản xạ xẩy ra là:
A. Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
B. Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
C. Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
D. 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
Hướng dẫn giải
Đáp án: C
Ví dụ 2: Cho phương trình phản xạ sau: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Tổng thông số tối giản của phương trình sau:
A. 8
B. 9
C. 12
D. 16
Hướng dẫn giải
Đáp án: B
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Ví dụ 3: Cho 5,6 g Fe tính năng với HNO3 loãng dư nhận được khí ko màu sắc hóa nâu vô không gian. Tính thể tích khí bay đi ra ở đktc?
A. 22,4 lít
B. 11,2 lít
C. 2,24 lít
D. 5,6 lít
Hướng dẫn giải
Đáp án: C
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
nNO = nFe = 0,1 mol ⇒ VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít
8. Một số phương trình phản xạ hoá học tập không giống của Sắt (Fe) và thích hợp chất:
8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
Xem thêm: antarctica là gì
Trên đó là toàn cỗ nội dung về bài bác học
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O | Fe đi ra Fe(NO3)3
. Hy vọng được xem là tư liệu hữu ích gom những em hoàn thành xong đảm bảo chất lượng bài bác tập dượt của tôi.
Đăng bởi: http://iranembassy.org.vn/
Chuyên mục: Tài Liệu Học Tập
Bình luận